OBJETIVO:
- Reconocer los cationes del grupo 1
- Identificar cada uno de los cationes del grupo 1
- Reconocer el reactivo de grupo
- Reconocer las condiciones en que se lleva a cabo su reconocimiento
Para comenzar nuestra práctica utilizamos una muestra problema de 5ml que contenía plomo, plata y mercurio. Para hacer la separación comenzamos por agregarle 5 gotas de HCL 2M ya que a esta concentración es muy ácido y logra la formación de cloruros opalescentes blancos, dirigimos esta muestra hacia una temperatura alta por medio del baño maría; al aumentar la temperatura, aumenta la solubilidad.
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| Opalescencia blanca en la formación de cloruros.
Después de ser llevado a la centrífuga, observamos que en el fondo de tubo de ensaye quedaron unas pequeñas partículas blancas, lo cual es un precipitado.
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El precipitado se observa en el fondo, el líquido se vacía.
A dicho precipitado se le agregó agua destilada hirviendo, se dejó enfriar y se centrifugó nuevamente, surgió la separación de plomo, por ser soluble en agua caliente.
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Separación del Plomo. Este queda en el liquido sobrenadante de agua destilada caliente.
El precipitado que quedó en el tubo, por lógica contenía plata y mercurio. Para separar la Plata utilizamos NH3; pues esta es soluble en dicho reactivo; quedando en el solido el Mercurio.
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Se aprecia el precipitado del mercurio por ser gris el color de las partículas.
Una vez que separamos, procedimos a confirmar la presencia de cada catión.
Con el mercurio lo pudimos observar desde el momento en que reaccionó con el NH3 dando un color gris .
El cloruro de plomo se dividió en dos tubos de ensaye, rotulados plomo 1 y plomo 2. Al primero se le agregó K2CrO4 y vimos que dio una coloración amarillo naranja.
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| Tubo 1 con su coloración amarillo naranja. |
Al segundo tubo le agregamos KI.
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| Tubo 2 con su coloración amarilla. |
El cloruro de plata también lo dividimos en dos tubos de ensaye.
En el primero añadimos KI
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Un color precipitado amarillo. Al segundo tubo de solución con plata se le puso HNO3 concentrado, dando la siguiente coloración. |
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Un color precipitado, lechoso, blanco.
CONCLUSIÓN: Los cationes del grupo I son Pb+2, Ag+1 y Hg+1. Los reconocimos mediante una REACCIÓN DE SEPARACIÓN, ya que al ser agregado HCl a mi muestra problema surge la formación de cloruros opalescentes blancos, cuando se separa el líquido nos queda el precipitado. Es aquí donde interviene la SOLUBILIDAD de los compuestos; ya que si uno es soluble, el soluto forma el precipitado.
En la separación de cloruro de plomo se agregó agua destilada hirviendo. Intervino de igual manera la solubilidad, ya que para separar dicho catión solamente se logra por ser soluble en agua caliente.
En la separación de plata, al ser agregado el NH3 2M al sólido, se separa el cloruro de plata quedando en la fase líquida, pues este es soluble en tal reactivo. Está interviniendo la solubilidad, además el cloruro de plata es un COMPLEJO SOLUBLE, una sustancia que no precipita. Por lo tanto Únicamente queda en el sólido el mercurio.
Para confirmar que realmente hay presencia de estos tres cationes, realizamos una REACCIÓN DE IDENTIFICACIÓN.
EL MERCURIO lo identificamos porque fue el último sólido que quedó dando un tono negruzco o gris.
EL PLOMO fue identificado con K2CrO4, al formar una coloración amarillo naranja. Esto nos dio cromato de plomo II PbCrO4. También se identificó con KI, lo cual formó una coloración amarilla, dando yoduro de plomo II PbI2.
LA PLATA se identificó con KI, formó una coloración precipitada amarilla que dio yoduro de plata AgI. Con el HNO3 concentrado se obtuvo un color precipitado lechoso, blanco.
El reactivo de grupo utilizado fue el HCL a una concentración 2M, puesto que es un ácido capaz de solubilizar a los cationes formando cloruros.
Para poder llevar a cabo el reconocimiento de cada catión, basta con saber las condiciones de la sustancia; cual es soluble a un determinado reactivo y cual no. Que la que es un complejo soluble, NO precipita y por lo tanto va en el líquido sobrenadante. No más molar porque NO PRECIPITA; No menos molar porque lo ACOMPLEJA.
RESUMEN:
El grupo I está conformado por los cationes Plomo, plata y mercurio. Estos son identificados con un reactivo de grupo. El HCl. Para cada separación se emplea la propiedad de la SOLUBILIDAD. pues al ser soluble una sustancia, permite la separación de la otra, quedando únicamente un precipitado (sólido).
La diferencia entre una separación e identificación preliminar y una confirmatoria, es que una separación preliminar se usa para tratar algo que antecede a una acción, que no queda como definitivo, pues si algo nos sale mal, es susceptible de modificar. En cambio en una identificación confirmatoria se pretende corroborar a lo dado anteriormente, en este caso; se confirmó por medio de reactivos y coloraciones que los resultados obtenidos en las separaciones fueron reales.
REACCIONES QUIMICAS:
Cloruro de plata y
amoniaco:
el cloruro de plata se
disuelve con mucha facilidad por que se forma un complejo muy estable según la
reacción: AgCl (s) + 2 NH3 (ac)
 [Ag(NH3)2]+ (ac) + Cl‑ (ac)
Cloruro
de mercurio y amoniaco
La
reacción, análoga a la hidrólisis de una sal, se llama “amonolisis”:
HgCl2 +
2HOH = HClOH + H2O+1 + Cl-1 (hidrolisis)
HgCl2 + 2HNH2 =
HClNH2 + NH4 + Cl-1 (amonolisis)
cloruro
de plomo II y cromato de potasio:
2PbCL2 + 2K2CrO4 -------> 4KCl + 2PbCrO4
Cloruro de plomo + Cromato de potasio -------> Cloruro de potasio + Cromato de plomo
Cloruro de plomo y cromato de potasio.
PbCl2 + K2CrO4 --------> PbCrO4 cromato de plomo II
Cloruro de plomo y yoduro de potasio.
PbCl2 + KI ---------------> PbI2 yoduro de plomo II
Cloruro de plata y yoduro de potasio.
AgCl + KI ----------------> AgI yoduro de plata
DIAGRAMA DE FLUJO
REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS
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