PRÁCTICA NO. 5 "SEPARACIÓN E IDENTIFICACIÓN DE CATIONES DEL GRUPO ANALÍTICO II"

OBJETIVO:

• Identificar los cationes que componen el grupo analítico II
• Reconocer los reactivos de grupo
• Identificar con reacciones específicas cada catión, reconociendo el nombre de los compuestos empleados y los productos formados.

El grupo analítico II está conformado por los cationes Sn, Sb, Bi, Al, Cr y Fe. Para realizar nuestras reacciones de separación, utilizamos una solución remanente de la cual solo tomamos 2ml y agregamos HCl para obtener un Ph de 1 (super ácido), posteriormente se agregó NH4OH 6M y así llegamos a un Ph de 3-4. Luego centrifugamos, le añadimos Ac. Benzoico  y calentamos, agregamos Benzoato de sodio 0.5M, se volvió a calentar y nuevamente se centrifugó.

Por ser este el intervalo de Ph (3-4) se logró la precipitación dando unas partículas  de color naranja, donde se contenían los seis cationes a identificar.

A este precipitado le agregamos HNO3 6M, donde se disolvieron 4 de 6 cationes.

Quedando en la solución Bi, Fe, Al y Cr, ya que son solubles en HNO3. Y en el precipitado los dos cationes insolubles; Sn y Sb.

Al precipitado le agregamos una gota de HCl 6M, lo dividimos en dos porciones.

Porción 1, a la cual le añadimos alambre, sometiendolo a calentamiento formando un collor café oscuro por la presencia de Fe.

Después centrifugamos y trabajamos con el líquido agregandole 1 gota de HgCl2 0.1 M, lo cual formó un precipitado grisáceo confirmando la presencia de estaño (Sn); ya que el mercurio está actuando como un fuerte reductor.

Ientificación del Sn por un precipitado grisáceo.

En la porción 2 no contamos con los reactivos adecuados para realizar la identificación pero se debía identificar el antimonio (Sb) añadiendo Ac. oxálico y una gota de Na2S 0.1M, lo que debía formar un precipitado a sulfuro de antimonio (Sb2S3) de color naranja. Al estar ambos cationes presentes; es decir el Sn y Sb, puede surgir un "enmascaramiento", pues el sulfuro de estaño enmascara al sulfuro de antimonio por su color pardo. Es por ellos que se debe añadir Ac. oxálico, ya que evita la precipitación del Sb2S3 y se vuelve un complejo muy estable. Además de realizar un lavado con NH4NO3 1M y añadir Na2S. De esta manera es como estaríamos redisolviendo el sulfuro de antimonio para su posterior precipitación naranja.

La solución donde se encontraban los 4 cationes solubles Bi, Fe, Al, y Cr, se alcalinizó con NaOH 6M a un Ph de 8. Se agregaron gotas de H2O2, se hirvió y centrifugamos, lo que nos formó un precipitado en el que se contenía Bi y Fe y en la solución o líquido se contenía el Al y Cr por ser solubles en NaOH.

El precipitado se dividió en dos porciones.

Porción 1, no fue realizada por falta de reactivos, pero debía identificarse el Bi alcalinizando con NaOH 6M y añadiendo Na2SnO2, lo que formaría un precipitado negro que indica la presencia del catión.

Porción 2, pudimos identificar el Fe añadiendo una gota de K4Fe(CN)6 que formó un precipitado azul indicando su presencia.

En la solución de Al y Cr se dividió en dos porciones.

Porción 1, no fue realizada, pero en esta debía identificarse el catión Al con HCl, añadiendo una gota de solución de alizarina, alcalinizando con NH4OH 6M,  lo que nos formaría un precipitado rojo que indica la presencia del Al.

Porción 2, logramos identificar el Cr al añadir gotas de HCl y agua oxigenada (H2O2); se formó una capa de tonalidad azul, lo que representa su presencia.

CONCLUSIÓN:

Al grupo analítico II, también se le conoce como grupo de los hidroxibenzoatos, está conformado por seis cationes: estaño, antimonio, bismuto, fierro, aluminio y cromo. El reactivo de grupo es el NaBz. Cada catión fue separado mediante las técnicas de centrifugado y lavado. Se identificaron con la intervención de compuestos o soluciones, siendo estas propias de los cationes, puesto que cada catión tiene su forma peculiar de reaccionar con un determinado compuesto o reactivo; ya que algunos tienen que ser reducidos por "agentes reductores".

-Para la identificación de Sn el agente reductor fue el HgCl2, = color grisáceo.

-Para el Sb el reactivo que lo identificó fue el Na2S = color naranja.

-En el Bi fue utilizado el agente reductor Na2SnO2  = color negro.

-El Fe fue identificado con K4Fe(CN)6 = color azul.

-Para identificar el Al fue empleado el neutralizador NH4OH = color rojo.

-Para la identificación de Cr se usó el acetato de etilo = color azul.

Debemos tomar en cuenta conocimientos ya adquiridos como son: el concepto de solubilidad, complejo soluble, complejo estable, precipitación, etc. Ya que influyen en la realización de este tipo de prácticas. En el momento de analizar cual es la sustancia que precipita y cual es la que va en el líquido sobrenadante.

BIBLIOGRAFÍA:

https://www.google.com.mx/search?q=cationes+del+grupo+2&oq=CATIONES&aqs=chrome.5.69i57j0l5.7535j0j1&sourceid=chrome&es_sm=122&ie=UTF-8

http://www.fcnym.unlp.edu.ar/catedras/geoquimica/Archivos/cationesII.pdf

www.editorial.unca.edu.ar/.../1-AnalisisCualitativodeCationes.pdf